Калий (к)

[kalium] —элемент I группы Периодич. системы, ат. н. 19, ат. м. 39,09; имеет 2 изотопа - ИК (93,08 %), 4|К (6,91 %) и слабо радиакт. 40К (0,01 %) с периодом полураспада 1,32 • 10'лет. Металлич. К был получен англ, химиком Г. Дэви электролизом КОН в 1807 г. К — распростр. эл-т: содержание в литосфере 2,5 мае. %, входит в состав полевых шпатов и слюд; серебряно-белый, очень легкий и мягкий металл, без труда режется ножом; имеет ОЦК решетку (а = 0,533 нм). Ат. радиус 236 нм, ионный радиус 133 нм. У20.с = 0,862 г/см3, (ш = 63,55 'С, /„, = 360 'С, Х20.с = 97,18 Вт/(м-К); си.с = 741,18 Дж/ /(кг • К) при ; ри.с = 7,118 • 10~" Ом -м,НВ = = 0,4 МПа. К быстро окисляется на воздухе, особенно влажном, вследствие чего его хранят в бензине, керосине или минеральном масле. В сухом воздухе (или кислороде) образует желтовато-белый оксид KjO. С водой взаимодействует весьма энергично, иногда со взрывом, выделяя водород. При комн. темп-ре реагирует с галогенами, при слабом нагревании соединяется с серой. В промышл. к. получают обменными реакциями м-ду метал-лич. натрием и КОН или КС1:
Na + КОН = NaOH + К или
'Na + KCl=NaCl + K.
В 1-м случае реакция идет между расплавленным КОН и жидким Na противотоком в тарельчатой реакц. Ni колонке при 380-440 °С. Во 2-м — через расплавл. соль КС1 пропускают пары Na при 760-800 °С, выделяющиеся пары к. конденсируют. Получение к. электролизом расплавл. КОН и КС1 мало распростр. из-за низких выходов к. по току.
Металлич. к. применяют для получ. перок-сида калия, служ. для регенерации кислорода, напр, в подводных лодках; сплавы К с Na (40—90 % К) использ. в яд. реакторах как теплоносители и поглотители кислорода. Осн. же применение соединения калия находят при произ-ве удобрений.