Кальций

СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ КАЛЬЦИЯ

Кальций (Са) металл серебристо-белого цвета. Он открыт в 1808 г. Свое название элемент получил от латинского названия извести  «кальке», содержащей элемент. Кальций, не загрязненный примесями, обладает хорошей пластичностью и поддается всем видам обработки давлением. Плотность кальция меньше плотности алюминия, магния и бериллия. Физические и механические свойства кальция приведены ниже.

Кальций обладает большой химической активностью. В ряду напряжений он располагается среди наиболее электроотрицательных металлов. При комнатной температуре кальций не реагирует с сухим воздухом. В порошкообразном состоянии при нагревании до 300°С он горит в кислороде, а при температуре выше 300°С взаимодействует с азотом, образуя нитрид Ca₃N₂. Во влажном воздухе кальций покрывается слоем гидроокиси. При температуре выше 400°С он образует с водородом гидрид СаН₂ и интенсивно реагирует с галогенами. В концентрированных растворах NaOH и в растворах соды кальций почти не разрушается. Слабо действуют на кальций крепкая серная и азотная кислоты. Сильно действуют на кальций водные растворы соляной и азотной кислот.

Кальций широко применяют как геттер в вакуумной аппаратуре, для получения гидрида, который является источником водорода в полевых условиях, для получения ацетилена, изготовления подшипниковых сплавов, свинцовых сплавов для оболочек кабеля, для очистки свинца от висмута, как раскислитель и дегазатор при получении меди, никеля, хромоникелевых сплавов, специальных сталей, никелевых и оловянных бронз, для удаления из металлов серы и фосфора. Чистый металлический уран получают восстановлением металлическим кальцием фтористого урана. Сплавы кальция с цинком применяют для изготовления пенобетона. Такие сплавы, находясь в массе бетона, разлагают воду с выделением водорода и дают пористый теплоизоляционный материал.