Литий

(Li) [lithium] — элемент I группы Периодам, системы, ат. н. 3, ат. м. 6,941, щелочной металл. Открыт швед, химиком А. Арфвед-соном в 1817 г. Впервые получен в 1818 г. англ. химиком Г. Дэви. Природный Li состоит из двух стабильных изотопов: 6Li и 'Li. Конфигурация внешней эл-нной оболочки 2s1, степень окисления + 1, энергия ионизации 5,3917 эВ, ат. радиус 155 пм, ионный радиус Li* 73 пм. Содержание Li в земной коре 6,510"'мае. %. Важнейшие минералы — сподумен LiAl[Si2O6],
лепидолит KLi, 5AI, 5[Si3AlO1(1](F,OH)2 и пета-лит (Li,Na)[Si
Li — серебристо-белый металл. Выше — 193 °С кристаллиз. с ОЦК-решеткой, ниже -193 °С имеет ГПУ-решетку: t = 180,54 °С, / =1340 °С, у = 0,537 г/см*; с (при 0-100 °С) = 3,31 Дж/(г- К), а = 5,6- Ю~5 К'1, р (20 °С) = 9,29 • 10 ' Ом • м. Li — мягкий и пластичный металл, может обрабатываться прессованием и прокаткой, ИВ = 7850 Па, ?=4,9 ГПа, ар = 1,16 МПа. На воздухе быстро тускнеет из-за образования пленки Li,N и Li2O, энергично реагирует с водой, раз-бавл. минер, кислотами, галогенами. При нагревании реагирует с Н2, N2, S.
Минералы Li в завис-ти от состава разлагают H2SO4 (кислотный способ) или спеканием с СаО и СаСО, (щелочной способ), KjSO, (солевой способ), СаСО, и СаС12(ще-лочно-солевой способ). Металлический Li получают электролизом расплавленной смеси LiCl и КС1 (или ВаС12) с последующей очисткой от примесей вакуумной дистилляцией, ректификацией или зонной плавкой. Мировое произ-во Li 6373 т/год (1986).
Li используют в произ-ве анодов для хи-мич. источников тока на основе неводных и тв. электролитов, как компонент сплавов с Mg и А1, антифрикц. сплавов (баббитов), сплавов с Si для холодных катодов в электровакуумных приборах; для раскисления, дегазации, модифицирования и рафинирования Си-, Zn- и Ni-сплавов; как катализатор полимеризации (напр, изопрена), ацетили-рования и др. Жидкий Li — теплоноситель в яд. реакторах. Изотоп 6Li используют для получения трития.